【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發生轉化，如圖所示。有關說法正確的是
A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5
B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物
C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應
【答案】A
【解析】
根據有機物的結構簡式判斷有機物所含元素種類以及原子個數，可確定有機物的分子式，異秦皮啶含有酚羥基，可發生取代、氧化反應，含有C=O，可發生加成反應，含有酯基，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，由官能團的轉化可知，異秦皮啶取代反應生成秦皮素，據此答題。
A.異秦皮啶分子式為C11H10O5，故A正確；
B.異秦皮啶與秦皮素中酚羥基的數目不同，結構不相似，不屬于同系物，故B錯誤；
C.二者都含有酚羥基，都可與FeCl3溶液反應發生顯色反應，故C錯誤；
D.秦皮素中含有酚羥基，對位上有1個H可被取代，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，則1mol秦皮素最多可與2molBr2反應，水解產物中含有3個酚羥基和1個羧基，則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應，故D錯誤。
故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。
（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是________________。
a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變
②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的平衡常數K=_______________________。
③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的___________點。
（3）用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
（4）如圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區的電極反應式為___________________________。
②陰極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO
可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g)．反應體系中各物質濃度的有關數據如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. HI的平衡濃度：a=b>0.004
B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲
C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%
D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應2NO(g)
N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 該反應的平衡常數為_____________，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數_________(填增大、減小或不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關說法不正確的是
A. 起始時，c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B. b點時：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)
C. b→c段，反應的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O
D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】需要加入適當的氧化劑才能實現的反應
A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3
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