Question

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為_____________________。

（2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。

則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是_________________kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是____________________________。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=－644.25 KJ/mol 410.125kJ 產物不會造成環境污染

【解析】（1）反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為=641.75kJ

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；

②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；

依據蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，

16g液態肼物質的量==0.5mol，所以16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是408.875KJ，

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環境污染，