自拍视频亚洲,哥也色在线视频,天堂av手机版

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為10N_A

B．常溫常壓下，17g NH₃中含有原子數4N_A

C．常溫常壓下，22.4 L水中含有的共價鍵數為2N_A

D．在密閉容器中，1molN₂與3molH₂在一定條件下充分反應，生成氨氣的分子數為2N_A

試題分析：A、1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為8N_A，錯誤；B、常溫常壓下，17g NH₃的物質的量為1mol，所以含有原子數4N_A，正確；C、常溫常壓下，22.4 L水的質量為22400g，含有的共價鍵數大于2N_A，錯誤；D、在密閉容器中，1molN₂與3molH₂在一定條件下充分反應，不可能完全轉化為氨氣，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)①48 g RO₄²^－中，核外電子總數比質子總數多6.02×10²³個，則R原子的摩爾質量為       。
②有一真空瓶的質量為M₁ g，該瓶充入空氣后總質量為M₂ g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為M₃ g，則A的相對分子質量為       。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質量分數為       ；
②所得溶液中Cl^－的物質的量為       mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．由²H和¹⁸O所組成的水11 g，所含的中子數為4N_A

B．1 mol CO₂中含有的共價鍵的數目為2N_A

C．在0.1 mol·L^－1 K₂CO₃溶液中，陰離子數目大于0.1N_A

D．NO₂和H₂O反應每生成2 mol HNO₃時轉移的電子數目為2N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下面物質間轉化的框圖，回答有關問題；
`

(1)由反應①產生的A、B混合物的工業名稱是________。
(2)寫出框圖中D、E的化學式：D________；E________。
(3)如果2 mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是________L，同時反應中轉移電子總數是____________。(N_A表示阿伏加德羅常數)
(4)如果A、B混合氣體7.8 g，在與G充分反應后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發生氨氧化反應，若
有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(N_A)可表示為(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36 g

O與80 g

O的物質的量之比是　　　,分子中所含質子數之比是　　　　　,所含中子數之比是　　　　,它們分別與Na反應時,所放出氣體體積之比(同條件)是　　　　　　,質量之比是　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，常壓下H₂S在一定量O₂中燃燒。下列說法肯定錯誤的是

A．110℃時，若反應前混合氣體共N_A個分子，反應后得到0.65N_A個氣體分子

B．110℃時，2N_A個H₂S分子與氧氣恰好反應完，所得氣體的相對分子質量為20

C．0℃時，若生成2.24L刺激性氣體，則轉移電子數為0.8N_A

D．若得到的氧化產物有N_A個原子，則參加反應的反應物分子有N_A個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．11.2 L N₂所含分子數為0.5N_A

B．常溫下，16 g CH₄中共用電子對的數目為4N_A

C．一定溫度下，1 mol FeCl₃水解生成N_A個Fe(OH)₃膠體顆粒

D．在反應H₂O₂＋Cl₂=2HCl＋O₂中，每生成32 g氧氣，轉移4N_A個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為                      。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化劑為V₂O₅，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水。回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO₄，反應的化學方程式為                  。
氧化過程的化學方程式為KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若兩步所用試劑Na₂SO₃與KC1O₃的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V₂O₅、VOSO₄的物質的量之比為               。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學