Question

(1)①48 g RO₄^2－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×10²³個(gè)，則R原子的摩爾質(zhì)量為       。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M₁ g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M₂ g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M₃ g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為       。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；
②所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為       mol。

Answer 1

(1)①32 g·mol^－1�、�×29
(2)①10.7%�、�0.25

(1)①1個(gè)RO₄^2－中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個(gè)，則0.5 mol RO₄^2－核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol，則＝0.5 mol　M(R)＝32 g·mol^－1。
②由題意知，該瓶中空氣質(zhì)量為(M₂－M₁)g，氣體A的質(zhì)量為(M₃－M₁)g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，即
＝
M(A)＝×29。
(2)①根據(jù)c＝，得w＝
＝×100%≈10.7%
②根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L^－1＝0.300 mol，則n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，則n(Cl^－)＝0.25 mol。