Question

（8分）  50mL 2mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應，銅完全溶解。求下列問題
（1）寫出該反應的化學方程式                                        
（2）生成的氣體在標況下的體積
（3）反應后，溶液中NO₃^-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）

Answer 1

(1)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O (2)0.448L   (3)1.6mol/L

（2）n(Cu)=" 1.92" g /64g^.mol^-1="0.03" mol   n(HNO₃)=" 2mol/L×0.05L=0.1" mol
則銅耗盡，稀硝酸剩余
3Cu + 8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                                2
0.03mol                 n(NO)
3:2="0.03mol:" n(NO),得：n(NO)="0.02" mol
在標況下，V（NO）="0.02" mol×22.4 L^.mol^-1=0.448L
(3)利用“N”守恒，n_余(NO₃^-)= n(HNO₃)- n(NO)=" 0.1" mol-0.02 mol="0.08" mol
則C（NO₃^-）="0.08" mol/0.05L=1.6mol/L