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35.2g FeS與1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃，則硝酸的還原產(chǎn)物為（）

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

根據(jù)題干,得知0.4mol FeS與1.3 mol硝酸恰好完全反應(yīng)，據(jù)S原子守恒生成（0.4÷3）mol的Fe₂(SO₄)₃，然后根據(jù)鐵原子守恒，得知生成（0.4-0.8÷3）mol的Fe(NO₃)₃，則表現(xiàn)酸性的硝酸為3×（0.4-0.8÷3）=0.4mol，再根據(jù)N原子守恒，得出表現(xiàn)氧化性的硝酸為1.3-0.4="0.9" mol.最后根據(jù)電子守恒計(jì)算：0.4×9=0.9×4，可知，氮原子化合價降低4，生成N₂O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分） 50mL 2mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求下列問題
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）生成的氣體在標(biāo)況下的體積
（3）反應(yīng)后，溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將盛有20 mL NO₂和O₂的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有 3 mL氣體，則原混合氣體中的NO₂的體積是( )

A．17.8mL

B．14.8mL

C．13.6mL

D．12.4mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程是：

③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有

性。
（2）①在100mL 18mol·L^—1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式。
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠
色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）
                                                                     _
______                                              ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）在50 mL a mol·L^－¹的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－¹。
(1)則稀釋后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－¹。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為      mol，NO₂的物質(zhì)的量為      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若將上述的NO和NO₂的混合氣體通入1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

計(jì)算題（5分）將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.計(jì)算，
(1). NO、 NO₂的體積分別為多少L ？
(2).待產(chǎn)生的氣體全部釋