Question

【題目】實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據要求回答下列問題。

（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是____________(選填“A”、“B”、“C”)；

（2）寫出制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

（3）為了防止氯氣污染環境，圖中溶液甲中發生的化學反應方程式___________________。

（4）由于氯氣貯存運輸不方便，工業上常將氯氣轉化為漂白粉，工業上生產漂白粉的主要化學方程式是_____________________，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明） ___________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】B MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑

【解析】

（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，為防止濃鹽酸揮發，需要用分液漏斗，不用長頸漏斗，因此選擇裝置B；綜上所述，本題選B。

（2）二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；綜上所述，本題答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）氯氣有毒，需要進行尾氣處理，一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，圖中溶液甲中發生的化學反應方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；綜上所述，本題答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（4）工業上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水, 反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,有效成分為次氯酸鈣,漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效,是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸, Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸, 2HClO2HCl+O2↑；漂白粉失效；綜上所述本題答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO， 2HClO2HCl+O2↑。