Question

【題目】已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a上發生的電極反應式為：H2S - 2e- = S+2H+

B. 電池工作時，電流從電極b經過負載流向電極a

C. 電路中每流過1 mol電子，電池內部釋放158 kJ的熱能

D. 每11.2 LH2S參與反應，有1 mol H+經固體電解質膜進入正極區

Answer 1

【答案】B

【解析】A、電極a即負極H2S失電子發生氧化反應，所以電極反應為：2H2S-4e-=S2+4H+，故A錯誤；B、電池工作時，電子從負極電極a經負載流向正極電極b，則電流從電極b經過負載流向電極a，故B正確；C、根據A的分析，電路中每流過1 mol電子，反應0.5mol H2S，根據2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1，電池內部釋放158 kJ的能量，大部分能量以電能的形成放出，放出的熱能遠少于158 kJ，故C錯誤；D、未告知是否為標準狀況，無法計算11.2 LH2S的物質的量，故D錯誤；故選B。