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14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結果偏高的是：
①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡。
②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡。
③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定。
④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸進行滴定。
⑤滴定終點讀取酸滴定管數據時，仰視刻度線。

試題分析：誤差的分析的決定式是C堿=（C酸×V酸）/v堿
①物碼倒置，相當于稱量的氫氧化鈉少了，濃度自然偏低 ②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡，相當于酸用多了，所以濃度偏大 ③相當于稀釋了氫氧化鈉，濃度偏低④相當于把標準酸稀釋了，結果，用的酸的體積就會偏大，所以，濃度偏大⑤仰視，會把讀書看大，所以偏大。故選B。
點評：掌握規律，只要記住，無論如何稀釋，被滴定物質的總量不變，所以相應使用的滴定劑的量也不會變化。問題便很簡單了。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖是實驗室制備SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發生的化學反應方程式為______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應的離子方程式為___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）

裝置	實驗現象	體現SO₂的性質
①
②
③
④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水CuSO₄在一定條件下發生如下反應：

有人設計通過實驗測定反應生成的SO₃、SO₂和O₂_，并經過計算確定該條件下分解反應方程式各物質的化學計量數，實驗所需儀器裝置如圖所示。

實驗測得數據及有關結果如下：
①準確稱量無水CuSO₄6.0g。
②測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標準狀況下的體積為280ml。
③干燥管中的質量在實驗結束時增加了3.2g。
④實驗結束時，裝置F中的溶液變成Na₂SO₄溶液（不含其他雜質）。
請回答如下問題：
已知氣體從左向右的流向，上述儀器裝置接口的連接順序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b
(1)裝置F的作用是_________ ____，裝置D的作用是_______ ________。
(2)首先應計算的物質是______________。
通過計算推斷，該條件下反應的化學方程式是_______________ ______。
(3)；（填序號）____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某同學欲探究Na₂O₂與水的反應，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。該同學取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O₂，該同學推測反應中可能生成了H₂O₂，并進行實驗探究。

（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式                                          。
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫                                        。
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O₂_。取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式： H₂O₂ + Fe²⁺ + OH^-—   Fe(OH)₃¯，該反應中H₂O₂表現了        性（填“氧化”或“還原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，此時H₂O₂表現了        性（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）圖中A-D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。

(1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入A~C的橫線中(多選要倒扣分)。
A          B          C         .
①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯    ②電石跟水反應制乙炔
③分離苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反應
⑤石油分餾實驗                  ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度      ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫
(2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數值為57.3KJ/mol

B．通過實驗得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O₂所具有的總能量一定大于44g氣體CO₂所具有的總能量

C．室溫下,用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.7mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，能夠達到預期目的的是( )

編號	實驗內容	實驗目的
A	在Na₂SO₃溶液中加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂，產生白色沉淀	檢驗Na₂SO₃是否變質
B	將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色	證明該氣體是SO₂
C	用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照	測定NaOH溶液的pH
D	在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液2 mL、0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間	探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

.利用下圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的質量分數．

（A）         （B）          （C）
(1)實驗中使用的藥品可能有：a.濃H₂SO₄、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復使用），請填寫對應的序號：
①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
(2)實驗中使用了空氣，其作用是                      ；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na₂CO₃的含量       （填“偏高”、“偏低”或“準確”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導致實驗結果     （填“偏高”、“偏低” 和“準確”）．
(5)若干燥管Ⅰ內藥品的質量實驗前為m₁ g，實驗后為m₂ g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數的數學表達式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl₂溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C₁、C₂均為碳棒），按要求填寫下列空格。

（1）銅片上的現象是                     ，該極的電極反應式為                     。
（2）C₁極的名稱為             ，C₂極的電極反應式為                            。
（3）下列關于該裝置中電子流向的敘述中正確的是         。

A．從鎂電極經導線流向C₁極	B．從C₁極經導線流向鎂電極
C．從銅電極經導線流向C₂極	D．從C₂極經導線流向銅電極

（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質的量濃度為1.5 mol·L^-1，當電解池中某碳棒上產生3.36 L（標準狀況）氣體時，求：
① 有　　　　個電子通過了電線(N_A=6.02×10²³) 。
② 此時原電池溶液中H⁺的物質的量濃度為　　　　 mol/L (不考慮溶液體積變化)。

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