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某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol

B．通過實驗得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O₂所具有的總能量一定大于44g氣體CO₂所具有的總能量

C．室溫下,用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.7mL

試題分析：醋酸是弱酸，電離時吸熱，所以醋酸和氫氧化鈉溶液生成1mol水放熱小于57.3kJ，A錯誤；炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳放熱，B正確；廣泛pH試紙測得pH值為整數(shù)，C錯誤；滴定管的精確度為0.01mL，D錯誤。
點評：稀溶液中，強酸和強堿生成1mol水放熱57.3kJ。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液生成1mol水放熱大于57.3kJ/mol；若醋酸與氫氧化鈉溶液或鹽酸與氨水分別生成1mol水放熱小于57.3kJ。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca²⁺、Mg²⁺	<0.004 5 mol·L^-1
細菌總數(shù)	<100個/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂,進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式：_________________________。
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程____________（填序號）。FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成____________沉淀。
①只是物理過程　 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）氣體A的作用是_________________________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________性。
（5）下列物質(zhì)中____________可以作為氣體A的代用品。
①Ca(ClO)₂　　　②NH₃(液） ③K₂FeO₄　　④SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為（）

A．該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)

D．該物質(zhì)極易溶于水和有機溶劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是　

A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH₃	B．用銅片和稀硝酸制NO
C．用鋅粒和稀硫酸制H₂	D．用雙氧水和二氧化錳制O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是：
①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡。
②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡。
③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定。
④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸進行滴定。
⑤滴定終點讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時，仰視刻度線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某小組取一定質(zhì)量的FeSO₄固體，利用下圖裝置進行實驗。

	實驗過程	實驗現(xiàn)象
①	通入一段時間N₂，加熱	A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口	木條復(fù)燃
③	充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO₂熔點–72℃，沸點–10℃；SO₃熔點16.8℃，沸點44.8℃。
（1）實驗③反應(yīng)的離子方程式是_______。
（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_______。
（3）實驗④反應(yīng)的離子方程式是_______。
（4）某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO₄分解一定有SO₃生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g·cm^-3）、水。按圖2-1-2裝置進行實驗，回答下列問題（設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過100mL）。

（1）補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L^－¹左右，滴定終點時溶液的pH應(yīng)為9.1。
②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質(zhì)量為204
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________。
（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，
再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是____________。
某學生進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。
A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L^－¹（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母），鐵銹的主要成分是
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為
（3）鐵生銹的外部條件是                             ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂的電池反應(yīng)方程式為
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是
A. 錫         B. 銅         C. 鋅
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：

①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發(fā)藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學反應(yīng)：
反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO₂＋___NaOH —____Na₂FeO₂＋____H₂O ＋___NH₃↑
反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO₃＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄＋ 3 NH₃↑
反應(yīng)三：Na₂FeO₂＋ Na₂Fe₂O₄＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄＋ 4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中_________
A. 只需加入NaNO₂ B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃
C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

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