【題目】[實驗化學(xué)]
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 實驗裝置如圖所示．當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．
（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是 ．
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 其可能的原因是 ．
【答案】
（1）2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2
（2）防止倒吸
（3）吸濾瓶；減少Na2S2O5在水中的溶解
（4）在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4
【解析】在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸。
（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2 ，
故答案為：2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；
（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵，故答案為：吸濾瓶；②由反應(yīng)2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3﹣的濃度，有利于生成Na2S2O5 ， 用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5的溶解，故答案為：減少Na2S2O5在水中的溶解；（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化，可知驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 故答案為：在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4 ．
本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋獯鸨绢}注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，要具有扎實的實驗基礎(chǔ)知識，難度不大．
考前必練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質(zhì)的電子式是 ．
（2）請用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因： ．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符號是 ， 理由是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖： 
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ．
（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 ．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當(dāng)固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 其電極反應(yīng)式為 ．
（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示．
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其離子方程式為 ．
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是 ．
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【題目】如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） 
A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
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【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（ ）
A.中子數(shù)為8的氮原子：8N
B.次氯酸的電子式： 
C.PCl5分子的每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.用電子式表示NaCl的形成過程： 
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.大米富含淀粉
B.加碘食鹽含有碘酸鉀（KIO3）
C.人體必需的微量元素就是維生素
D.人體必需的微量元素不都是金屬元素
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【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體．向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，則下列分析正確的是（ ） 
A．該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B．該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于
A.C區(qū)域之間
B.該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大
C.各區(qū)域AgCl的大小都相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1～100 nm之間
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【題目】下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是（ ） 
A.Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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