Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質(zhì)的電子式是 ．
（2）請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： ．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是
（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符號是 ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）NH3+H2O ?NH3?H2O ?NH4++OH﹣
（3）第四周期 第VA族
（4）3H++Al（OH）3═Al3++3H2O
（5）2Na+Cl2 2NaCl
（6）Br；由KQ＜KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z
【解析】解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，則W為N元素，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應，應是氫氧化鋁與強酸、強堿之間的反應，可以推斷X為Na、Y為Al．由于W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，可知Z原子最外層電子數(shù)為16﹣5﹣1﹣3=7，由原子序數(shù)知Z處于第三周期，故Z為Cl．（1）W單質(zhì)為N2 ， 其電子式是 ，所以答案是： （2）W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH﹣ ， 所以答案是：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH﹣；（3）As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是：第四周期 第VA族，
所以答案是：第四周期 第VA族；（4）W的最高價氧化物的水化物為HNO3 ， Y的氫氧化物為Al（OH）3 ， 二者發(fā)生反應的離子方程式是：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
所以答案是：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生的反應是鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，反應的化學方程式是：2Na+Cl2 2NaCl，
所以答案是：2Na+Cl2 2NaCl；（6）已知Q與Z（Cl））是位于相鄰周期的同主族元素，則Q為Br，由KQ＜KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z，
所以答案是：Br；由KQ＜KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z．