Question

【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________（填化學式）；

（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

Answer 1

【答案】 < NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 Al2(SO4)3 B

【解析】（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根水解；

（2）碳酸根水解，碳酸氫根既水解又電離；

（3）硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸；

（4）醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，根據(jù)外界條件對電離平衡的影響分析。

（1）銨根水解，則0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH＜7，銨根水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（2）碳酸鈉中碳酸根水解，且水解分步進行，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子存在水解平衡和電離平衡，則濃度均為0.1mol/L的兩溶液中離子種類相同；

（3）鋁離子水解，水解吸熱，但由于生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，則將硫酸鋁溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)仍然是Al2(SO4)3；

（4）醋酸是弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋促進電離，則A．氫離子的物質(zhì)的量增加，但c(H＋)降低，A錯誤；B．稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的物質(zhì)的量減少，則比值c(H+)/c(CH3COOH)增大，B正確；C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即c(H＋)·c(OH－)不變，C錯誤。答案選B。