【題目】下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是（ ）
A.Mg
B.Na
C.F
D.Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表中列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
晶體名稱 | 氯化鉀 | 氬 | 白磷(P4) | 燒堿 |
構(gòu)成晶體微粒名稱 | 陰、陽(yáng)離子 | 原子 | 分子 | 陰、陽(yáng)離子 |
晶體中存在的作用力 | 離子鍵 | 共價(jià)鍵、范德華力 | 共價(jià)鍵、范德華力 | 離子鍵、共價(jià)鍵 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)某一可逆反應(yīng)：A+B 
2C達(dá)到化學(xué)平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 增加A的量，化學(xué)平衡向右移動(dòng) B. 溫度升高，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C. 增大壓強(qiáng)，縮小容器體積，化學(xué)平衡不移動(dòng) D. 添加MnO2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類(lèi)________（填“相同”或是“不相同”）；
（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）；
（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，氨在自然界中的循環(huán)對(duì)生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下:
(1) 氨分子的電子式是__________。
(2) NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:
CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol
NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol
則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol
(3) 氯化銨也是氨的重要化合物，現(xiàn)有25℃時(shí)某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O 電離平衡常數(shù)為___________(用a 的代數(shù)式表示)。
(4) 在厭氧環(huán)境下，土壤中的某些微生物(細(xì)菌)可將硝酸鹽還原成氮?dú)舛鴮?shí)現(xiàn)自然界中的氮循環(huán)。某研究性學(xué)習(xí)小組由“自然界中的氮循環(huán)”產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計(jì)成微生物電池來(lái)同時(shí)處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機(jī)物用C6H12O6表示).寫(xiě)出電極b上的電極反應(yīng)式__________________。
(5) 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨。現(xiàn)維持溫度為T(mén)壓強(qiáng)為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)的反應(yīng)。容器容積與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)關(guān)系如下表:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 20 | 40 | 80 |
容器 容積/L | 4.00V | 3.20V | 2.80V | 2.60V | 2.50V | 2.50V |
該條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=______，平衡常數(shù)K=_________(用V表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C |
B | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng) |
D | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 ③能與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯 |
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。
（2）寫(xiě)出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_____________。
（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。
（4）由B制備硝基苯的化學(xué)方程式___________________________。
（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
（6）D中官能團(tuán)的名稱為__________________________。
（7）D與C反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為____________；其化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如圖1：
圖1
（1）①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________。
（2）不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B．恒容密團(tuán)容器中混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F．SO2氣體的百分含量不再變化
（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)SO2+1/2O2
SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=
)不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示：
①圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_________，理由是_________。
②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。
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