Question

【題目】某同學在總結元素化合物性質的過程中，發現化學反應無非是與以下幾類物質的反應，并發現同一物質類別具有一定的通性。

（1）若A由短周期金屬元素組成，其最外層電子數比電子層數少2。

①組成A的元素在周期表中的位置是_______。

②下列說法正確的是_______（填字母）。

a. A的金屬性在短周期元素中最強

b. F可能使酚酞溶液變紅

c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質

（2）若A在通常情況下為黃綠色氣體。

①若B為一種金屬單質，則A與B反應的方程式為_______。（任舉一例）

②若C為NaOH溶液，則與0.5 mol A反應轉移電子數為_______mol。

Answer 1

【答案】 ① 第3周期 第IA族 a b 2Na+Cl2 2NaCl（與Mg、Fe等反應也可） 0.5

【解析】(1)A由短周期金屬元素組成，其最外層電子數比電子層數少2，A為鈉元素，①組成A的元素在周期表中的位置是第3周期 第IA族；②；a、鈉的金屬性在短周期元素中最強，故正確；b. 鈉與水生成的堿或弱酸反應生成的強堿弱酸鹽F呈堿性，F可能使酚酞溶液變紅，故正確；c. 鈉與鹽的水溶液反應，鈉先與水反應生成堿，不能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質，故錯誤。故選ab。（2）若A在通常情況下為黃綠色氣體，則A為氯氣。①若B為一種金屬單質，B可以為鈉鎂鐵銅等金屬，則A與B反應的方程式為2Na+ Cl2 2NaCl（與Mg、Fe等反應也可）。（任舉一例）②若C為NaOH溶液，氯氣與氫氧化鈉反應的方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,每摩氯氣反應，轉移1摩電子，則與0.5 mol Cl2反應轉移電子數為0.5mol。