Question

【題目】現有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八種常見元素，回答下列問題：

（1）Cl在周期表中的位置____________________；

（2）Na+離子的結構示意圖為__________________；

（3）能說明非金屬性Cl比S強的事實是_____________（用化學方程式表示）；

（4）物質A～L是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7； D、E都為氫氧化物，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產物已略去）：

①C的化學式為____________________；

②D的電子式為____________________；

③L的稀溶液與H反應的離子方程式為_________________；

④反應（a）的化學方程式為_______________。

Answer 1

【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑

【解析】

前三問考查了元素周期表中“位構性”三者關系，后一問為無機推斷大題，其推導思路： B是最常見的液體則為水；E呈紅褐色為氫氧化鐵，D、E屬同類物質，且D應該也含有鈉元素故為氫氧化鈉；F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為Cu，C中兩元素的質量比為96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮氣，故C為Cu3N，G為氮氣；氮氣與氧氣放電生成NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成L是常見的強酸硝酸；I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質量為166g·mol-1，其焰色反應呈黃色，則含有鈉元素，結合D、E、F可推知A為Na2FeO4。

（1）Cl的原子序數為17，原子結構中有3個電子層，最外層電子數為7，Cl元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；

（2）Na+核外存在10個電子核內有11個質子，其微粒結構示意圖為；

（3）能說明非金屬性Cl比S強的事實是Cl2+H2S=S↓+2HCl；

（4）①F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為Cu，C中兩元素的質量比為96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮氣，故C為Cu3N；

②D為NaOH，其為離子化合物，電子式為；

③L的稀溶液與H反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應離子方程式為3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；

④A和B反應生成D、E和F，則反應（a）的化學方程式為4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑。