【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A.剩余固體中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.溶液中一定不含Fe3+
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【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則反應(yīng)中( )
A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質(zhì)量相等
C. 消耗金屬的物質(zhì)的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等
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【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八種常見元素，回答下列問題：
（1）Cl在周期表中的位置____________________；
（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；
（3）能說明非金屬性Cl比S強的事實是_____________（用化學(xué)方程式表示）；
（4）物質(zhì)A～L是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7； D、E都為氫氧化物，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：
①C的化學(xué)式為____________________；
②D的電子式為____________________；
③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_________________；
④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】下列變化既有化學(xué)鍵的破壞又有化學(xué)鍵的形成的是（ ）
A.碘升華B.冰融化C.濃鹽酸揮發(fā)D.NH4Cl受熱分解
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【題目】某溶液pH＝1，該溶液中可能含有Fe3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（ ）
A.含Fe3+和NO3﹣，無I﹣和Cl﹣
B.含I﹣，不含Fe3+、NO3﹣，可能有Cl﹣
C.含NO3﹣，不含Fe3+、I﹣，可能有Cl﹣
D.含I﹣、Fe3+，不含Cl﹣，可能有NO3﹣
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【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（ ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液（ρ＜1）
B. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g
C. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1
D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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【題目】如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是
A. 物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)
B. 分子數(shù)目：N(X)=N(Y)
C. 氣體的體積：V(X)=V(Y)
D. 摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)
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【題目】有四種物質(zhì)：①金剛石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面體構(gòu)型的是
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
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【題目】在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，測得c(H+)為0.2mol·L-1，c(SO42-)為0.4 mol·L-1，則混合液中c(Fe3+)為
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.3mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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