Question

【題目】已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5 mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋ 和SO42－濃度隨時間變化關系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 molL－1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL－1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋ 和SO42－濃度隨時間變化關系的是

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液，因為c(Ag+)=0.034molL-1，則c(SO42-)=0.017molL-1；當加入100mL 0.020molL-1Na2SO4溶液后，c(SO42-)==0.0185molL-1，c(Ag+)=0.017molL-1，若沒有沉淀析出，則混合后銀離子濃度為原來的一半，硫酸根離子濃略有增大，由此可以看出應為B圖象，此時Q=c(SO42-)c2(Ag+)=0.0185×(0.017)2=5.346×10-6＜Ksp=2.0×10-3，則該溶液中沒有沉淀析出，故選B。