Question

【題目】已知阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）

① 標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子數目為3 NA

② 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3 NA

③ 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1 NA

④ 1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數為3 NA

⑤ 標準狀況下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75 NA

⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

⑦ 101 kPa、4℃時18 mL水和202 kPa、27℃時32 g O2所含分子數均為NA

⑧ 常溫常壓下，4.9 L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數共0.2 NA

A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①、CHCl3不是氣體，而是液體，不能由V/Vm計算其n，①錯誤；②、若只有乙烯，其n=0.5 mol，由C2H4～2C～4H可知，所含C、H原子分別為1 mol、2 mol，共3 mol，若只有丙烯，其n=1/3 mol，由C3H6～3C～6H可知，所含C、H原子分別為1 mol、2 mol，共3 mol，上述兩個極限說明混合物中原子介于3 mol和3 mol之間，即含3 mol原子，②正確；③、缺少溶液的體積或溶液不一定是1L，不能由cV=n計算溶質及其電離產物的n，③錯誤；④、 晶體中：NaHSO4～ Na+～HSO4－，則1 mol晶體中只含1molNa+、1molHSO4－，共2mol離子，④錯誤；⑤、由于同時存在不可逆反應2NO+O2=2NO2及可逆反應2NO2N2O4，由類似②中的極限法推斷，混合氣體所含分子介于0.50～0.75mol之間，⑤錯誤；⑥、膠體粒子是分子的集合體，膠粒的數目小于Fe3+的數目（1mol），⑥錯誤；⑦、101 kPa、4℃時18 mL水的質量為18 g，即1 mol H2O，質量不隨壓強、溫度變化而變化，202 kPa、27℃時32 g O2為1molO2，⑦正確；⑧、常溫常壓下Vm≈24.5 L/mol，則n(CO、O2、CO2)=V/Vm=0.2 mol，⑧正確，答案選D。