【題目】設(shè)NO 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A、250C時(shí)，15g乙烷氣體中含3.5NO 個(gè)共價(jià)鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯在Fe 催化條件下可與NO 個(gè)Br2 發(fā)生取代反應(yīng)
C、18g2H2O中含有電子數(shù)為10NO
D、1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），共有6NO 個(gè)電子轉(zhuǎn)移
【答案】A
【解析】
試題分析：A、15g乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol乙烷中含7mol共價(jià)鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價(jià)鍵，故A正確；
B、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
序號(hào) | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 過(guò)濾 |
C | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸餾 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 蒸餾 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）
① 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3 NA
② 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
③ 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA
④ 1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3 NA
⑤ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
⑦ 101 kPa、4℃時(shí)18 mL水和202 kPa、27℃時(shí)32 g O2所含分子數(shù)均為NA
⑧ 常溫常壓下，4.9 L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2 NA
A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是
A．從海水中提煉出的氘（含 HDO 0.03‰）進(jìn)行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問(wèn)題，
成為一條新的科學(xué)思路。HDO與 H2O化學(xué)性質(zhì)相同
B．從海水中提取鎂可以采用下列方法：
C．從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應(yīng)生成多種化合物，其中一種稱(chēng)為碘酸碘，已知該化合物中碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是 I4O9
D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液
NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（10分）離子推斷題：
有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：
（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有 ；
（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示）；
（3）確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數(shù)字，下同）；
（4）原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯和乙醇的混合氣體V L，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL。則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比（ ）
A．2 : 1 B．1 : 1 C．1:2 D．任意比
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E分別是鎂片、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、稀鹽酸中的一種物質(zhì)，用兩個(gè)圓圈相切表示兩種物質(zhì)在常溫下能反應(yīng)，且A與B反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，A與C反應(yīng)生成D溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B周?chē)?huà)出C、D、E，并將物質(zhì)名稱(chēng)標(biāo)在圓中；
（2）寫(xiě)出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；
（3）描述B與D反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________。
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