Question

【題目】下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盤天平　e.溫度計

（1）無“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

Answer 1

【答案】ab AD 26.10 0.104 4 CD

【解析】

(1)量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一個量程刻度；滴定管、托盤天平、溫度計均有0刻度；因此，本題正確答案是:ab。
（2）A. 堿式滴定管可以讀數(shù)讀到0.01 mL，合理；

B.托盤天平只能讀到0.1g，不能稱量10.20 g碳酸鈉固體，不合理；

C. 用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸，產(chǎn)生較大誤差，應(yīng)選用10 mL量筒，不合理；

D. 實驗室沒有495.5 mL 容量瓶，故選用500 mL容量瓶，合理；
綜上所述，本題選AD 。

(3)滴定管的0刻度在上方,故圖1、2正確；0-1刻度間每一小格為0.10mL，滴定開始時如圖1顯示0.00mL,結(jié)束時圖2顯示26.10mL,可以知道則所用鹽酸溶液的體積為26.10-0.00=26.10 mL；因此，本題正確答案是:26.10。
(4)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),則1、3組平均消耗V(鹽酸)=（26.11+26.09）/2=26.10mL,根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O；0.0261×0.1000=0.025×c(NaOH)，則c(NaOH)=0.1044 mol·L－1；綜上所述，本題答案是：0.1044。

(5)A.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測),可以知道，測定c(NaOH)偏低，故A錯誤；
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，相當(dāng)于稀釋,造成c(NaOH)偏低，故B錯誤；
C.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)，可以知道,測定c(NaOH)偏大,故C正確；
D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測),可以知道,測定 c(NaOH)偏大,故D正確；

綜上所述，本題選CD。