【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是( )
A.加入Cu的質量為6.4 g
B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol
C.加入Cu的質量大于6.4 g
D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol
【答案】B
【解析】
銅粉與濃硫酸混合加熱，發生反應為：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。隨著反應的進行，硫酸的濃度會變小，稀硫酸與銅不反應，據此分析可得結論。
A．由反應可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；
B．由反應可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，則加入濃硫酸中溶質應大于0.2mol，故B錯誤；
C．隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，加入Cu的質量可以大于6.4g，故C正確；
D．根據B知，加入濃硫酸中溶質應該大于0.2mol，故D正確；
答案選B。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發生反應：CO（g）+ H2O（g）
CO2 (g)+ H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2>t1）:
反應時間/min | n（CO）/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A. 反應在t1min內的平均速率為
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)＝ 0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2O轉化率增大
D. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
（1）無“0”刻度的是________(填字母)。
（2）下列操作合理的是________(填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
（3）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。
（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖回答，下列說法不正確的是
A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B. 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變
C. 燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋4H＋
2H2O
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.對于A（s）+B（g）
C（g）+D（g）的反應，加入A，v(A)變大
B.2NO2N2O4（正反應放熱），升高溫度，v增大
C.一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進行，恒容充入He，化學反應速率不變
D.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
請回答：
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是__________________________。
(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是____(請簡述理由，并且寫出對應的離子反應方程式)。
(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是____________________。
(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發至溶液出現晶膜；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序_____________(操作可重復使用)。
(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_______方式進行冷卻結晶。
A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某酸HA的電離常數Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖
下列說法正確的是
A. a點溶液的pH=4
B. b點溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C. b點c（HA）/c（A-）=5
D. c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是
A. 該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B. 溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、
C. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-
D. 試劑②可能為硫酸
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