某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘：
①將海帶曬干灼燒成灰 ②將海帶灰浸泡得其懸濁液 ③過濾得含碘離子的溶液 ④向該溶液中加入適量Cl2置換出碘 ⑤對含碘溶液進行一系列的提取后得碘單質
（1）灼燒過程可在下列那種儀器中進行_____________
| A．燒杯 | B．試管 | C．蒸發皿 | D．坩堝 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為 。
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現象,離子反應方程式為 。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現象為 ,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現象為 。
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關的離子方程式為 。
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發現生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是
A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈 E．圓底燒瓶
（2）請寫出步驟④中反應的離子方程式：
（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出并改正下列實驗裝置中的錯誤之處（至少兩處）。
①
②
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
(D)倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液；
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
(H)靜置，分層。就此實驗，完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F
②上述(G)步驟操作的目的是
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV的順序依次為： 、 ___、 。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；② 。
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 _（用小數表示，保留三位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗
證乙烯的性質。
回答下列問題：
(1)燒瓶中素燒瓷片的作用是 。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入 （填圖中代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通過B裝置再通入 裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入 裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發現D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現該現象的原因進行合理猜想 。
(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來：
①檢驗的順序是（填氣體名稱） ；
②上述裝置組裝的順序中最簡便的是：A→ ,證明C02存在的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是 。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為 。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。
③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為 （用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n= （選填：1、2、3、4、5）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu (OH)2
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；
（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設 成立。
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是 （填代號）。
a．濃硫酸 b．無水CuSO4 c．堿石灰 d．P2O5
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是 。
【定量探究】
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數據（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是 （雙選，填代號）
| 溶解度(S)/g | 溶度積(Ksp) | 摩爾質量(M)/g·mol－1 | |||
| Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答： 。
（3）加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的
FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。
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