海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為 。
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現象,離子反應方程式為 。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現象為 ,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現象為 。
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關的離子方程式為 。
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發現生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是 。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：
| 物質 | 相對分子質量 | 沸點(℃) | 密度(g·cm—3、20 ℃) | 溶解性 | |
| 環己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 | |
| 環己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。
(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是_______________________________________。
(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式：___________________________________
(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡要文字表述)：__________________________________________________________________
(4)某化學學習小組為定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100 mL，加入25 gFeCl3固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol·L－1 NaOH溶液、8.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O2；
假設2：氣體是________________；
假設3：氣體是CO2。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論。
| 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 將氣體依次通入盛有________、________的洗氣瓶中，________ | __________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組設計以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應。分析并回答下列問題：
(1)裝置A中，b 為電池的 (填“正”或“負”)極。
(2)實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，則反應的化學方程式為：
。
(3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→ → →f
(4)實驗結束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)
等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？ (填“能”或“不能”)。
(5)若裝置A中產生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應，則此時A中Pt電極(陰極)增加的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。
（2）B中觀察到的主要現象是 ，D裝置的作用是 。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是 。
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和 ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱 。
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知：
| 藥品名稱 | 熔點/℃ | 沸點(℃) | 密度g/cm3 | 溶解性 |
| 正丁醇 | -89.5 | 117.7 | 0.8098 | 微溶于水、溶于濃硫酸 |
| 1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.2760 | 不溶于水和濃硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
（1）A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。
（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化學式）。
（2）②中反應的離子方程式是 。
（3）①②③中均進行的分離操作是 。
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 。
（5）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是 ，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的 。
（6）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO3固體的質量是 g。按照操作順序，第4步是 （填序號）。
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和 ，該同學操作中的錯誤是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘：
①將海帶曬干灼燒成灰 ②將海帶灰浸泡得其懸濁液 ③過濾得含碘離子的溶液 ④向該溶液中加入適量Cl2置換出碘 ⑤對含碘溶液進行一系列的提取后得碘單質
（1）灼燒過程可在下列那種儀器中進行_____________
| A．燒杯 | B．試管 | C．蒸發皿 | D．坩堝 |
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