【題目】下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是( )
A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過量
C. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年9月3日，二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國交存批準(zhǔn)文書，體現(xiàn)中國為應(yīng)對全球氣候變化做出了重要貢獻(xiàn)。為減少CO2對環(huán)境造成影響，有科學(xué)家提出設(shè)想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘缦拢?/span>
(1)寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)在合成塔中，當(dāng)有8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(3)在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______ _____。
②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因是_______________。
(4)目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。
判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a．容器中密度不變
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
c．v(CO2)：v(H2)=1：3
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕
工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示：
（1） 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。
（2） 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。
（3） 氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是 。
（4） 電解冶煉鋁時(shí)，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進(jìn)行更換，原因是 。
（5） 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
① 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)；
② 寫出過程③的化學(xué)方程式： 。
（6） 研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康。請你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①核電荷數(shù)為13的元素：__________。
②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。
③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。
④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素： ___________________ 。
（2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。
①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。
②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。
③得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。
④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配平下列化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）
KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O
（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3
（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O
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