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【題目】純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關系是

A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能確定

【答案】A

【解析】試題分析：Kw是水的離子積常數，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，100℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于10℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，氫離子濃度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題12分）

Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol·L-1，現用氯氧化法處理，發生如下反應(化合物中N化合價均為-3價)：

（1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符號表示)

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：

（3）若將10 L含KCN的濃度為0.01mol· L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣_______mol。

Ⅱ.某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。

（4）現實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需。

（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為。

（6）現取（3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為 mol·L-1 (用含a 、b的表達式表示) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．的系統命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需的化學元素，其配方如下表：

離子	K+	Mg2+	Ca2+	N03-	H2PO3-	SO42-	Zn2+
培養液濃度（mol/L）	1	0.25	1	2	1	0.25	1

其中植物根細胞吸收量最少的離子是

A. Ca2+ B. H2PO3- C. Zn2+ D. SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059．下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的3個密閉容器中發生反應3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
到達平衡的時間(min)	5		8
A的濃度(mol/L)	c1	c2
C的體積分數	w1		w3
混合氣體密度(g/L)	ρ1	ρ2