【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常加入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是( )
A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016新課標2】 [化學--選修5：有機化學基礎]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為___________。
（5）G中的官能團有_____、 _____ 、_____。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）
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【題目】如圖將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是
A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋濃度增大
C．溶液中的SO42-濃度增大 D．溶液的密度增大
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【題目】關于鈉元素的單質及其化合物的敘述錯誤的是（ ）
A．鈉是銀白色金屬，氧化鈉是白色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末
B．大量的鈉著火時可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉。
D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價態也相同
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【題目】鈦礦工業中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
（1）TiO2+鈦的化合價為
（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。
（3）操作a是蒸發濃縮、冷卻結晶、 。
（4）步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為____________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）已知
s。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是 。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g)
C(g) + D(g) 已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. B的物質的量濃度 D. 氣體的平均相對分子質量
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【題目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－
B. c(H+)=
的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－
C. 澄清透明的溶液中： Cu2+、 NH4+、 NO3—、 Cl—
D. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中： CH3COO－、 HCO3－、 Na+、 K+
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