Question

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂ (g) =" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為     。

Answer 1

（14分）
（1）①S^2—+ H₂OHS^— + OH^—  （2分）
② 1:2 （2分）  >  （2分）
（2）①石灰水  （2分）
② H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O  （2分）
③ SO₃^2—+ 8H⁺ + 6e^—= H₂S↑+ 3H₂O （2分）
④ 2H₂S(g)+3O₂(g) = 2SO₂ (g) + 2H₂O(l) △H= —1172.4kJ/mol  （2分，合理給分）

略