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已知Na₂SO₃在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，現有一包包裝破損的白色Na₂SO₃固體粉末，為了檢驗其是否變

質，正確的方法是

A．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質。

B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質。

C．取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質。

D．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸有許多重要的性質，在與含有永分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是

A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)

Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應的平衡常數K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業常用的試劑x是     。
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式    。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：    。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =" 2" S(s) +2 H₂O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO₂(g)=" S(s)" + O₂(g)    △H= +269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。
為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為

                                                ；
（2）由I組數據直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
             L；
（3）試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比                 ；
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第                          組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 ( )

A．將二氧化硫氣體通入淺黃綠色的氯水中使其顏色褪去，說明二氧化硫具有漂白性

B．SiO₂為碳族元素的非金屬氧化物,是酸性氧化物，故不能與任何酸發生化學反應

C．用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O₂反應

D．向裝有NaHCO₃溶液的兩支試管中各滴入CaCl₂和MgCl₂的飽和溶液，后者有沉淀呈現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）濃H₂SO₄能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有      性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的氣體是    （可多選，但只要有選錯項，即得0分）① Cl₂    ② H₂S     ③ NH₃     ④ CO₂
（2）濃H₂SO₄能使紙片變黑，是由于它具有          性；
（3）濃H₂SO₄可以與Cu反應，是由于它具有　　性和    性，其反應的化學方程式是：　                                            　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂> SO₄²^－。在含3 molNa

HSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如右圖所示。

試回答下列問題：
（1）寫出a點反應的離子方程式_____。
（2）寫出b點到c點反應的離子方程式_________。
（3）當溶液中的I^－為0．4 mol時，加入的KIO₃為_________mol 。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的SO₂和Cl₂混合后，緩慢通入Ba(NO₃)₂溶液

，再滴入品紅試液，應發生的現象是
A 無沉淀生成，溶液顯紅色 B 無沉淀生成，溶液顯無色
C 有沉淀生成，溶液顯無色 D 有沉淀生成，溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鋇溶液中通入SO₂，無白色沉淀產生。若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO₂，結果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結論正確的是

A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO₃²^－)增大

B．氯化鋇有兩性

C．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO₄

D．SO₂具有兩性且水溶液有酸性

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