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某反應可用離子方程式表示為xR²⁺+y H⁺+O₂====mR³⁺+nH₂O，其中m值為（）

A．2x

B．4

C．y/2

D．2

離子方程式遵守電荷守恒、元素守恒。由2x+y=3m，x=m,解得y=2n,n=2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO

轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH

、Al(OH)₃、NO

、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為。
（2）我國首創的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。電池正極的電極反應式為；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優點是。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+

C(s)=

CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式。
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

則反應過程中產生氫氣的總體積為 L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）過氧化氫H

可用于采礦業廢液消毒，如消除采礦廢液中的氰化物時發生如下反應（已配平）：KCN+H

+NH

↑。請完成下列問題：
（1）生成物A的化學式可表示為___________________________。
（2）該反應是氧化還原反應嗎？____________。若是，則氧化劑是__________；若不是，請說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

.配平化學方程式，并在橫線上填入適當的物質的化學式。
KMnO₄+KNO₂+_______——MnSO₄+K₂SO₄+KNO₃+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平方程式：
□SO₂+□H₂S——□S+□H₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生活污水中含有大量的有機和無機含氮化合物，這些過量的含氮化合物會造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮是污水處理的重要內容之一，其實質是在反應池中，pH為8.0—8.4時，硝化細菌大量繁殖，發生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應可用下式表示：
□

+□O₂→□

+□H⁺+□H₂O
（1）配平上面的離子方程式，將化學計量數填入方框中。
（2）將銨態氮中的1 mg氮轉化為硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
（3）為什么在反應中需要不斷添加堿？
（4）在另一反應池中發生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：
□

+5CH₃OH→□N₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□OH^-
配平上面的離子方程式，將化學計量數填入方框中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe₂O₄)被H₂高溫還原時，發生反應的MFe₂O₄與H₂的物質的量之比為2∶1，則還原產物MFe₂O_x中x=________，MFe₂O_x中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為________。
(2)在酸性溶液中，易轉化為Fe²⁺：+2e^-+8H⁺====2Fe²⁺+4H₂O，有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種能使上述還原過程發生，寫出該氧化還原反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在反應2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O中，電子轉移總數為_________，當有1 mol電子轉移時，有_________mol_________被還原，當有80 g S析出時，有_________g H₂S被_________（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含2 mol H₂SO₄的濃H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是（）
①放出的氣體中除SO₂外還有H₂；
②反應結束時轉移電子的總韌質的量為4 mol；
③只放出SO₂氣體，其物質的量為l mol；
④反應結束后加入KNO₃固體，Zn粉繼續溶解

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④

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