【題目】乙烯的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平。下列關于乙烯的說法正確的是
A. 與苯互為同分異構體
B. 分子中存在碳碳雙鍵
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol
Fe2O3（s）+
CO（g）=
Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol
Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明醋酸是弱電解質，四同學分別進行實驗：甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4；乙將pH = 3醋酸和鹽酸，各取10 mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小；丙將pH = 3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大；丁取pH = 3醋酸和鹽酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測量醋酸放出H2的速率快。
A．一位同學 B．二位同學 C．三位同學 D．四位同學
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某溫度下，Kw = 10－12。
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入_________g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH－的濃度乘積即：c(H+)·c(OH－) = 10－22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c(H+)為1×10－7 mol/L，則該溶液顯________性（選填“酸”、“堿”或“中”）。
II．（3）實驗室中常用NaOH進行洗氣和提純，當600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收標準狀況下8.96 L CO2氣體時所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
（4）已知常溫下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發生反應的離子方程式為_____________。若所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+的濃度為__________mol/L。
（5）試利用平衡移動原理解釋下列事實：FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_________________。
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【題目】在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全能轉化目標產物，即原子利用率為100%。在下列反應類型中，不能體現這一原子最經濟性原則的是
A. 化合反應 B. 加聚反應 C. 加成反應 D. 消去反應
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 油脂在酸性條件下水解，得不到甘油
B. 煮熱的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質變性
C. 氨基酸在人體中構成新的蛋白質屬于加聚反應
D. 麥芽汁（含麥芽糖）在酵母菌作用下發酵，能得到不含酒稍的鮮啤酒
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【題目】下列反應類型：①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤還原，可在有機物中引入羥基的反應類型是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ①②③⑤
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
B. 有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)
C. 常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同
D. 將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，
比值不變
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