【題目】為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，四同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4；乙將pH = 3醋酸和鹽酸，各取10 mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小；丙將pH = 3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大；丁取pH = 3醋酸和鹽酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測(cè)量醋酸放出H2的速率快。
A．一位同學(xué) B．二位同學(xué) C．三位同學(xué) D．四位同學(xué)
【答案】D
【解析】
試題分析：甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4，說明醋酸的電離度
，因此能說明醋酸是不能完全電離的弱電解質(zhì)；乙將pH = 3醋酸和鹽酸，各取10 mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，說明稀釋過程中醋酸的電離程度增大，即醋酸是存在電離平衡移動(dòng)的弱電解質(zhì)；丙將pH = 3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，說明醋酸是存在同離子效應(yīng)的弱電解質(zhì)；丁取pH = 3醋酸和鹽酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測(cè)量醋酸放出H2的速率快，說明稀釋能促進(jìn)醋酸分子電離出氫離子，稀釋后醋酸的pH大于鹽酸，因此能證明醋酸是弱電解質(zhì)；答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.A點(diǎn)溶液中加入少量水：
增大
B.B點(diǎn)：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C點(diǎn)：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D．水電離出來的c(OH -)：B點(diǎn)>D點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。下列反應(yīng)中，有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是（ ）
A. 甲醛和氫氣反應(yīng)制甲醇 B. 乙烯和水反應(yīng)制乙醇
C. 乙醇在銅或銀作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng) D. 乙醇在濃硫酸加熱條件下制乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，則乙不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B.FeCl3
C.CO D.Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+ O2（g）═ SiO2（s） ΔH = －989.2 kJmol－1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | Si-O | O═O | Si-Si |
鍵能 / kJmol－1 | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si-Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si-O鍵，則x的值為__________。
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)的是______________。
A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，可以使反應(yīng)SiO2 + 2 C
Si + 2 CO ↑在常溫下發(fā)生，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2 H2（g）+ SiCl4（g）═ Si（s）+ 4 HCl（g） ΔH = + 240.4 kJmol－1，生成的HCl通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液恰好完全被吸收，則上述制備純硅的反應(yīng)過程中__________（填“吸收”或“釋放”）的熱量為__________kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知一定溫度壓強(qiáng)下，N2(g) + 3H2(g)
2 NH3(g) ΔH = －92 kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0 mol N2和3.0 mol H2，反應(yīng)完成時(shí)放出熱量Q1 kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同條件下反應(yīng)完成時(shí)放出熱量為Q2 kJ，則下列關(guān)系正確的是（ ）
A．2 Q2 = Q1 = 92.4 B．Q2 < Q1 < 92.4 C．Q1 = Q2 = 92.4 D．Q1 < Q2 < 92.4
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【題目】乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法正確的是
A. 與苯互為同分異構(gòu)體
B. 分子中存在碳碳雙鍵
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是
A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2
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