Question

【題目】如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系．該溶液的成分可能是（ ）
A.NH4Al（SO4）2
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，發生反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3 ， 沉淀為3mol+2mol=5mol，再加入1mol氫氧化鋇，再生成1mol硫酸鋇沉淀，同時2molOH﹣與NH4+ ， 此時的沉淀量為5mol+1mol=6mol：故A錯誤； B．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，發生反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3 ， 沉淀為3mol+2mol=5mol，再加入1mol氫氧化鋇，再生成1mol硫酸鋇沉淀，同時2molOH﹣使2molAl（OH）3溶解，此時的沉淀量為5mol+1mol﹣2mol=4nol，故B錯誤；
C．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，發生反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3 ， 沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；
D．偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，故D錯誤；
故選：C．
A．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，結合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；
B．由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，結合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；
C．先發生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，結合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；
D．偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應．