Question

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B.50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
D.10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL 18.4mol·L-1的硫酸的濃度是相同的

Answer 1

【答案】D
【解析】A.不知道體積，無法計算Na+的物質(zhì)的量，A不符合題意；
B.物質(zhì)的量濃度和溶液的體積沒有關(guān)系，50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度不相等，B不符合題意；
C.溶液的體積為1L而不是溶劑的體積為1L，用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的體積不是1L，C不符合題意；
D.根據(jù)公式c= =18.4mol/L，D符合題意。

所以答案是：D。

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解物質(zhì)的量濃度的概念的相關(guān)知識，掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．