Question

【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，在方框和 括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實 驗方案。

（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。

（2）試劑⑤的化學式為__________，發生化學反應的離子方程式為__________。

（3）為驗證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應的離子方程式______________________________．

Answer 1

【答案】 過濾 漏斗 H2SO4 Fe+2H+=Fe2++H2↑； 足量稀鹽酸 少量BaCl2溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】某工廠的工業廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋，先加過量鐵①，過濾②，得到④溶液為FeSO4，③為Cu和多余的鐵，再向③中加過量稀硫酸⑤，過濾⑥得到的⑦為Cu，⑧為FeSO4，則（1）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）試劑⑤的化學式為H2SO4，發生反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）SO42-的檢驗：先加足量稀鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液，有白沉淀，證明含有SO42-，反應的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓。