【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（ ）
A.電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）g
B.原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2
D.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g
【答案】B
【解析】解：用石墨電極電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以實質(zhì)上是電解水，當(dāng)電解1mol水時轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時生成實際上是電解1mol水，其質(zhì)量為18g， A．電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體質(zhì)量=（18+m）g，故A錯誤；
B．析出硫酸鈉的質(zhì)量= 
= 
mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 
= 
= 
，故B正確；
C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極析出1mol H2 ， 故C錯誤；
D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子、陰極上生成氫氣同時還有OH﹣生成，銅離子和OH﹣反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，其電池反應(yīng)式為Cu+2H2O 
Cu（OH）2↓+H2↑，根據(jù)方程式知，轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗2mol水，則析出Na2SO410H2O晶體為2m g，故D錯誤；
故選B．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下：
(1)輝銅礦中銅元素的價態(tài)為_________________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________。
(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。
(4)“沉錳”時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學(xué)式，下同)，流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見下圖，轉(zhuǎn)化時負(fù)極的電極 反應(yīng)式為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要 ．
（2）取10.00mL待測液，用量�。�
（3）用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視的現(xiàn)象時即到達(dá)滴定終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的純度： ． （保留四位有效數(shù)字）
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 0.10 | 22.10 |
第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是 ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管．
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【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)物微粒是S、SO
、OH－
B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 
2CaSO4 + 2CO2
B. 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑
C. 用氨水除去煙氣中的SO2：SO2＋2NH3H2O＝(NH4)2SO3＋H2O
D. 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物X是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 
，下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（ ）
A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱
B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水
D.先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和 括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實 驗方案。
（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。
（2）試劑⑤的化學(xué)式為__________，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）為驗證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________．
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