Question

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫(xiě)出B與足量硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________。

(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；

Answer 1

【答案】3SO2 ＋2H2O +3Ba2++2NO3- =2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+ H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O 大于 SO32-+ H2OHSO3-+OH-

【解析】

固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時(shí)也證明A不是C），則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S，E為H2SO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

（1）B為SO2，與足量硝酸鋇反應(yīng)會(huì)被氧化成硫酸根，繼而生成硫酸鋇沉淀，

故答案為：3SO2 ＋2H2O +3Ba2++2NO3- =2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+；

（2）H2SO3與H2S反應(yīng)生成S，反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案為：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；

（3）反應(yīng)生成Na2SO3，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH＞7，

故答案為：大于；SO32-+ H2OHSO3-+OH-；