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【題目】對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是(　　)

A. 發生氧化反應的一極為負極B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流流出的一極為正極

【答案】C

【解析】

試題A、發生氧化反應的一極為負極，正確，不選A；B、正極為電子流入的一極，正確，不選B；C、比較不活潑的金屬做正極，錯誤，選C；D、電流流出的一極為正極，正確，不選D。

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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變為棕黃色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有（）

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1) S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2) 原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；

(3) Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______，SO32－離子的立體構型為______；

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，

K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：

① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；

② H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： ______；

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。

① H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。

② 與CNO－互為等電子體微粒的化學式為_________________（寫出一種即可）。

③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________________。

（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發生離子交換反應：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。