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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變為棕黃色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有（）

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

【答案】B

【解析】試題分析：維生素C能把Fe3＋還原為Fe2＋，維生素C具有還原性，故B正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、 X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層。試回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的電子式_________，含有的化學鍵____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反應方程式為__________________________。

（3）用電子式表示Z2X的形成過程_________________________。

II、以乙烯為原料可以合成很多的化工產品，已知有機物D是一種有水果香味的油狀液體。試根據下圖回答有關問題：

（4）反應①②的反應類型分別是__________、__________。

（5）決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是_____________。

（6）寫出圖示反應②、③的化學方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國藥學家屠喲喲因發現青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素結構式如右圖所示，下列有關青蒿素研究的說法不正確的是

A. 提取過程中為防止破壞青蒿素結構，應避免高溫，故采用低沸點溶劑乙酸進行萃取

B. 可使用質譜儀測出這個分子的相對分子質量，也可用紫外光譜確定這個分子的環狀結溝

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性

D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態，現進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是

A. 布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式。

B. 光線透過膠體時，發生丁達爾效應，是因為粒子對光的散射造成的

C. 膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液

D. 膠體能發生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現電中性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中屬于非極性分子的是（）

A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體

B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發生水解

C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗否含有氯元素

D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發生置換反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時間變化關系如下圖所示。

① 寫出發生反應的離子方程式：____________

② 計算前40秒用草酸表示的平均反應速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應速率比前40s快，解釋原因___________

（2）已知反應3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現象是__________.

② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當pH=14時K2MnO4的轉化率為4/9，則該反應的平衡常數的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下，適當升溫有利于降低K2MnO4的轉化率，則該反應的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸錳是一種重要的工業原料。工業生產中常用復分解法生產MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高，原因是_______。設MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制備單質錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是(　　)

A. 發生氧化反應的一極為負極B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流流出的一極為正極

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