Question

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 KJ·mol^－1。分別向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是 

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3	D．△H1＝△H2＜△H3

Answer 1

B

中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水會放出大量的熱，而醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離是吸熱的，但由于放熱越多，△H越小，所以選項B正確，答案選B。