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若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為

A．10^(a+b-12)%

B．10^(a+b-14)%

C．10^(12-a-b)%

D．10^(14-a-b)%

氨水和鹽酸都是一元的，在等體積混合的情況下，氨水的濃度和鹽酸的濃度是相等的，即氨水的濃度是10^－^bmol/L。由于氨水中OH^－濃度是10^a^－¹⁴mol/L，所以該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為10^a^－¹⁴÷10^－^b×100％＝10^(a+b-12)% ，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：
⑴在④操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）         ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。下列操作會(huì)造成同樣的測(cè)定結(jié)果的是               。
①錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗                      ②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡  ④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH中含NaCl  ⑥振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
⑵如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在　　　（填編號(hào)字母）上稱量
（A）小燒杯    （B）潔凈紙片  （C）直接放在托盤(pán)上
（2）準(zhǔn)確量取10.00ml待測(cè)液于錐形瓶中，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用      （填編號(hào)字母）作指示劑。�。ˋ）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞
（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
                       此時(shí)溶液顯        性。
（4）0.2000mol·L^-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的          （填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結(jié)束時(shí)液面，根據(jù)圖示計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是              mol·L^-1。

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b

B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH^-) = 1.0×10^-13，則此溶液一定呈酸性

C．25℃時(shí)，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7

D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1:10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)₂，pH由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 KJ·mol^－¹。分別向1L 0.5mol·L^－¹的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是