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下列說法正確的是(　　)

A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子的熔、沸點越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

冰融化時，分子中H—O鍵沒有發(fā)生斷裂，分子間的作用力破壞了，分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點越高。同類型的分子晶體中，非金屬性越強，分子越穩(wěn)定。

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初中基礎(chǔ)訓練山東教育出版社系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．原子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高；

B．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高；

C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定；

D．某晶體溶于水中后可電離出自由移動離子，該晶體一定為離子晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。
（一）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－¹)	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
（二）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

（1）膽礬晶體中含有             （填字母代號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵
D. 金屬鍵    E．氫鍵    F．非極性共價鍵
（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知［Cu(NH₃)₄］²^＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］²⁺的空間構(gòu)型為            。
（3）金屬銅采用下列         （填字母代號）堆積方式。

（4）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm³，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的體積為 cm³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題：

(1) 二氧化硅是一種         晶體。
(2) 二氧化硅晶體中最小的環(huán)為        元環(huán)。
(3) 每個硅原子周圍有         個氧原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。下圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是_______. （填字母）

Ⅱ.（6分）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的
空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。請回答:

C₂₀分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，C₂₀晶體屬于_______ (填晶體類型).
Ⅲ. （3分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）晶體中每個Na⁺同時吸引著______個Cl^-，每個Cl^-同時吸引著_______個Na⁺。
（2）晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等
的Cl^-共有________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。
試回答下列問題：
（1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學式是；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為個。

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)圖1是

、

等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。 (1)圖中d的單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式是
(2)單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含個

鍵，個

鍵。
(3)a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構(gòu)型為       ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學式為    ，其中X與d 高價離子之間以      鍵相結(jié)合。
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：                                                                     。
（5）圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是     ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為      。