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關(guān)于晶體和非晶體的說(shuō)法,正確的是( )
A.晶體在三維空間里呈周期性有序排列,因此在各個(gè)不同的方向上具有相同的物理性質(zhì)
B.晶體在熔化過(guò)程中需要不斷的吸熱,溫度不斷地升高
C.普通玻璃在各個(gè)不同的方向上力學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、光學(xué)性質(zhì)相同
D.晶體和非晶體之間不可以相互轉(zhuǎn)化
C
晶體在三維空間里呈周期性有序排列,其許多物理性質(zhì)常常會(huì)表現(xiàn)出各向異性,A不正確。晶體的熔點(diǎn)是固定的,所以在熔化過(guò)程中溫度不會(huì)變化,B不正確。玻璃不屬于晶體,不具有物理性質(zhì)各向異性的特點(diǎn),C  正確。在一定條件下晶體和非晶體是可以相互轉(zhuǎn)化的,D不正確。答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵
B.H2O比H2S穩(wěn)定,是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵而H2S不能
C.晶體中含陽(yáng)離子就一定含陰離子
D.基態(tài)24Cr原子的電子排布式為:〔Ar〕3d44s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.冰融化時(shí),分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B.分子晶體中,分子間作用力越大,通常熔點(diǎn)越高
C.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,分子的熔、沸點(diǎn)越高
D.分子晶體中,分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是(   )
A.KCl、H2SO4、SB.金剛石、Na3PO4、Mg
C.NH4F、SiO2、ArD.H2O、干冰、SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是(   )
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4
C.K2O>Na2O>O2>N2D.干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列晶體中:①干冰  ②銅  ③碘   ④氯化鈣  ⑤二氧化硅  ⑥氧化鈉  ⑦硝酸銨   ⑧金剛石  ⑨氬  ⑩鐵 屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體的種數(shù)分別為:
A.4, 3, 1, 2B.3, 3, 2, 2C.4, 2, 2, 2D.2, 3, 3, 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有①CaF2 ②金剛石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七種物質(zhì),按下列要求回答(填序號(hào)):
(1)晶體中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_           ;(2)晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____       _;(3)熔點(diǎn)最低的是___  __;(4)晶體中只存在一種微粒間作用力是____________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)觀察下列部分圖形,并按要求回答下列問(wèn)題

(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知,金剛石是原子晶體,晶體中碳原子取        
雜化軌道形成σ鍵,每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為         個(gè)。
(2)白磷分子(P4)中鍵角為           ,分子的空間結(jié)構(gòu)為           ,每1mol白磷分子含         mol P-P共價(jià)鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為          ,若每個(gè)P原子的孤對(duì)電子再與氧原子配位,就可得到磷的另一種氧化物        填分子式)。
(3)由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是       晶體,每1mol SiO2晶體含        mol Si-O共價(jià)鍵。
(4)已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似,(如圖)但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)(C.N)為         。C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式為       ,1molO22+中含π鍵數(shù)目為        。

(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個(gè)頂角各有一個(gè)原子,觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由      個(gè)硼原子組成,共含有    個(gè)B-B鍵。
(6)若測(cè)得mg NaCl固體的體積為Vcm3,已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達(dá)式為        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素,且原子序數(shù)逐漸增大,他們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)、寫出工業(yè)制E的氫化物的化學(xué)方程式                            
(2)、Z在元素周期表中位于      族,Z的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
                                          
(3)、試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由                
                                                                   
(4)、寫出Y的氧化物的化學(xué)式                     、                  

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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