【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
C. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
D. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
【答案】D
【解析】A、Cl2和NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，所以該消毒液可用NaOH溶液吸收氯氣制備，A正確；B、根據HCl和HClO中Cl的化合價分析，該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）不能混用，否則會產生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，B正確；C、已知酸性：醋酸＞HClO，根據強酸制弱酸原理，該消毒液加白醋發生反應CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增強漂白作用，C正確；D、根據題給信息可知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH所致，D錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的說法不正確的是（ ）
A.石油裂解的主要產物是乙烯
B.芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油
C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾
D.天然氣的主要成分是乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合金相對純金屬制成的金屬材料來說優點是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②一般合金的熔點比它各成分金屬的更低
③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金
④合金比純金屬的導電性更強
⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應一定屬于吸熱反應的是
A.天然氣的燃燒
B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
C.鈉與水的反應
D.Ba(OH)2·8H2O 與 NH2Cl 固體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（ ）
A. 若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小
B. 平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C. 平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小
D. 若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是
A. 用甲除去CO氣體中的CO2氣體
B. 用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C. 丙向容量瓶中轉移液體
D. 用丁分離互不相溶的兩種液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出上圖中所示儀器的名稱：①___；②___。
（2）若利用該裝置分離乙酸（沸點118 ℃）和乙酸乙酯（沸點77.1 ℃）的混合物，還缺少的儀器有___，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為___；實驗時儀器②中冷卻水的進口為________（填“f”或“g”）。
（3）應用上述分離操作，首先得到的物質是________。
（4）蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是________________。
（Ⅱ）硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol·L－1。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。
（3）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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