【題目】合金相對純金屬制成的金屬材料來說優點是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②一般合金的熔點比它各成分金屬的更低
③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金
④合金比純金屬的導電性更強
⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是
A．原混合酸中NO3-物質的量為0.1 mol
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖試驗中，所選裝置不合理的是
A. 粗鹽提純，選①和②
B. 用CC14提取碘水中的碘并得到純凈的碘單質，選③和④
C. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
D. 用FeCl2溶液吸收C12選⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個2 L的密閉容器中，發生反應2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式________。
（2）用O2表示在0～8 min內該反應的平均速率v=________。
（3）升高溫度，該反應的反應速率將_______(填“增大”或“減小”)；K值將________(填“增大”或“減小”)。
（4）在第12 min時，容器壓縮到1 L，則SO3的變化曲線為________。
A．a B．b C．c D．d
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【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ/mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學反應的放熱減少
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】在25 ℃ 時、101 kPa時，下列說法中正確的是 ( )
A.2 mol 石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱
B.1 mol 石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱
C.1 mol 石墨燃燒生成CO氣體所放出的熱量為石墨的燃燒熱
D.1 mol 石墨燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為石墨的燃燒熱
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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
C. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
D. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
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【題目】根據圖中A～I均為中學化學中常見物質.其中A、B、 C、D為單質，通常情況下A為黃綠色氣體，B為固體，C、D為無色氣體：其余為化合物，其中常溫下E是無色氣體.其水溶液為強酸，G是具有磁性的物質，常溫下I為液體。
(1)寫出下列物質的化學式：A________；F______；G_________。
(2)反應①的離子方程式為______________________________________。
(3)實驗室要除去A氣體中少量E，將混和氣體通過盛有__________的洗氣瓶洗氣。
(4)F、 H可相互轉化，寫出一種F轉化為H的化學方程式：__________________。
(5)請設計一組實驗方案檢驗F中陽離子：_________________________________。
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