Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL1（列式計(jì)算、分步給分）。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

a. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 b.溶液的濃度

c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（列式計(jì)算）

②該實(shí)驗(yàn)所需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯____________。

③下列敘述錯(cuò)誤的是：______________。

a.用量筒量取液體后，應(yīng)該對(duì)量筒進(jìn)行洗滌。

b.將用量筒量取的濃鹽酸轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。

c.稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

④在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面___________。

b.未等溶液冷卻到室溫就進(jìn)行移液和定容___________。

c.定容時(shí)仰視凹液面___________。

d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。

Answer 1

【答案】12 bd 25 mL 玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管 ab B A B B

【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算；

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的；

（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；

②關(guān)鍵配制原理選擇儀器；

③a.根據(jù)量筒的構(gòu)造原理分析。

b.應(yīng)在燒杯中稀釋溶液。

c.根據(jù)質(zhì)量守恒，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=n/V的產(chǎn)生的影響進(jìn)判斷；

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g·mL－1濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1000×1.2×36.5%/36.5 mol·L－1=12mol·L－1；

（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl－的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，故選bd；

（3）①令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×10-3L×12mol·L－1=0.5 L×0.600mol·L－1，解得：V=25；

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

③a.量筒量取的是倒出液體的體積，用量筒量取液體后，不能對(duì)量筒進(jìn)行洗滌，故錯(cuò)誤。

b.應(yīng)在燒杯中稀釋溶液，故錯(cuò)誤。

c.根據(jù)質(zhì)量守恒，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故正確。

故ab錯(cuò)誤；

④a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，量取的溶質(zhì)偏少，所配濃度偏低，故填B；

b.未等溶液冷卻到室溫就進(jìn)行移液和定容，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故選A；

c.定容時(shí)仰視凹液面，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故選：B；

d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故選：B。