【題目】反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是
A. 兩步反應(yīng)的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應(yīng)的ΔH＝E4－E1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險。
（1）某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項序號字母）
a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2
c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN
（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。（填選項序號字母）
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2
（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。
（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：
(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多, 反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________________________________________。
(3)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1，則甲醇的燃燒熱為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3，設(shè)計的部分裝置如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3
B. 反應(yīng)①可在裝置乙中發(fā)生，反應(yīng)②可在裝置丁中發(fā)生
C. 可用裝置丙進(jìn)行過濾操作
D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL1（列式計算、分步給分）。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。
a. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 b.溶液的濃度
c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（列式計算）
②該實(shí)驗(yàn)所需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯____________。
③下列敘述錯誤的是：______________。
a.用量筒量取液體后，應(yīng)該對量筒進(jìn)行洗滌。
b.將用量筒量取的濃鹽酸轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。
c.稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
④在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。
b.未等溶液冷卻到室溫就進(jìn)行移液和定容___________。
c.定容時仰視凹液面___________。
d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.05 mol/(L·S)
B. v(B)=0.3 mol/(L·min)
C. v(C)=1.2 mol/(L·min)
D. v(D)=0.6 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)0.5mol某固體A的質(zhì)量是30g，A的摩爾質(zhì)量為_________。
(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質(zhì)量為_____。
(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質(zhì)量為______。
(4).質(zhì)量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_____；氧原子數(shù)之比為______；相同條件下的體積之比為_____。
(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為12.8g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)△H >0
B. 當(dāng)三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)
C. 三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)
D. 反應(yīng)均進(jìn)行到5min時，b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9
D. 常溫下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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