Question

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進行反應，反應從0～2min進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應的反應物是____________，生成物是________。

（2）化學方程式為___________________________________________。

（3）能否計算反應開始至2min時，用C表示的反應速率？________，若不能，則其原因是_________________________________________________。

（4）關于該反應的說法正確的是________(填字母，下同)。

a．到達2min時，反應停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min時達到平衡狀態是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

d．2min時正反應速率與逆反應速率相等

（5）下列可判斷反應已達到平衡狀態的是________。

a．A、B、C的反應速率相等

b．A、B的反應速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變

d．生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB

Answer 1

【答案】A和B C 2A＋B2C 不能 沒有說明體積，無法計算各物質物質的量濃度的變化值 bd c

【解析】

（1）化學反應時，反應物的物質的量減少，生成物的物質的量增大；

（2）反應時，各物質減少的物質的量之比等于化學計量數之比，可確定反應的方程式；

（3）反應速率v=，反應容器的體積未知，則無法計算各物質物質的量濃度的變化值，無法計算出反應速率。

（4）a．到達2min時，反應達到平衡狀態，各物質的物質的量不為零，則反應速率不為零，反應未停止；

b．在2min之前反應未達到平衡狀態，A的物質的量減小，則A的消耗速率大于A的生成速率；

c．在2min時達到平衡狀態是各反應物消耗的物質的量與生成的物質的量相等；

d．2min時達到平衡狀態，同一物種的正反應速率與逆反應速率相等。

（5）a．A、B、C的反應速率相等時，不能判斷同一物種的正反應速率與逆反應速率是否相等，則不能判斷反應是否達到平衡狀態；

b．A、B的反應速率之比反應自始至終為2∶1，不能判斷反應是否達到平衡狀態；

c．反應為體系中氣體減小的反應，在恒容的容器中，達到平衡狀態時，氣體的物質的量不再改變，則混合氣體的壓強不變；

d．反應進行時，每生成1molC的同時，必然消耗1molA和0.5molB，與是否達到平衡狀態無關。

（1）化學反應時，反應物的物質的量減少，生成物的物質的量增大；根據圖像可知，A、B的物質的量減小，為反應物；C的物質的量增大，為生成物。

（2）反應時，各物質減少的物質的量之比等于化學計量數之比，A減少2mol，B減少1mol，C增大2mol，A、B、C的化學計量數之比為2：1：2，方程式為2A＋B2C。

（3）化學反應速率v=，反應容器的體積未知，則無法計算各物質物質的量濃度的變化值，無法計算出反應速率。

（4）a．到達2min時，反應達到平衡狀態，各物質的物質的量不為零，則反應速率不為零，反應未停止，a錯誤；

b．在2min之前反應未達到平衡狀態，A的物質的量減小，則A的消耗速率大于A的生成速率，b正確；

c．在2min時達到平衡狀態是各反應物消耗的物質的量與生成的物質的量相等，c錯誤；

d．2min時達到平衡狀態，同一物種的正反應速率與逆反應速率相等，d正確；

答案為bd。

（5）a．A、B、C的反應速率相等時，不能判斷同一物種的正反應速率與逆反應速率是否相等，則不能判斷反應是否達到平衡狀態，a錯誤；

b．A、B的反應速率之比反應自始至終為2∶1，不能判斷反應是否達到平衡狀態，b錯誤；

c．反應為體系中氣體減小的反應，在恒容的容器中，達到平衡狀態時，氣體的物質的量不再改變，則混合氣體的壓強不變，c正確；

d．反應進行時，每生成1molC的同時，必然消耗1molA和0.5molB，與是否達到平衡狀態無關，d錯誤；

答案為c。