Question

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：

3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為 。

（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。

（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。

Answer 1

【答案】（1）6；3d6； （2）sp；12mol； （3）；（4）正八面體。

【解析】

試題分析：（1）此化合物屬于配合物，CN－屬于配體，即Fe2＋的配位數(shù)是6，鐵元素屬于第四周期，VIII族元素，價電子排布式為3d64s2，因此Fe2＋外圍排布式為3d6；（2）（CN）2中C和N之間有1個σ鍵，C的孤電子對數(shù)=（4－3）/2=0．5，價層電子對數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)，即C的雜化類型是sp，配位鍵屬于σ鍵，因此1mol此物質(zhì)有σ鍵的物質(zhì)的量為2×6mol=12mol；（3）等電子體的結(jié)構(gòu)相同，C和N之間共用3個電子對，因此O22＋的電子式為；（4）碳原子的配位數(shù)為6，說明C原子緊鄰的鐵原子有6個，，6個頂點(diǎn)是鐵原子，C原子位于體心，因此構(gòu)型為正八面體。