【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應如下：2Na+xS 
Na2Sx，以下說法正確的是( )
A．放電時，鈉作正極，硫作負極
B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應
C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連
D．充電時，陽極發(fā)生的反應是Sx 2--2e-= xS
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【題目】下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 堿性：KOH＞NaOH B. 金屬性：Na＞Mg
C. 穩(wěn)定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl
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【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是 ( )
A. 白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水
B. NaCl易溶于水，難溶于CCl4
C. 碘易溶于苯，微溶于水
D. 鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4
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【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應的電極方程式是
A. Fe－2e－==Fe2+
B. 2H＋＋2e－==H2↑
C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－
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【題目】[物質(zhì)結構與性質(zhì)]K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應：
3 K4[Fe（CN）6] 
2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為 。
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有
鍵的數(shù)目為 。
（3）O
與CN
互為等電子體，則O
的電子式為 。
（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為 。
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B．右側CO的質(zhì)量為5.6 g
C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO
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【題目】回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子， mol氫原子。
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是 ；所含的氧原子個數(shù)之比是 。
（3）4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等。
（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。
（5）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。
（6）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。
（7）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=________。
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